Se ha producido un error en este gadget.

2016 Año Internacional de las Legumbres

2016 Año Internacional de las Legumbres

DEFINITIVAS DEL III LAPSO

Hola Chicos, aquí estan sus definitivas del III lapso, ustedes saben cuánto les hacía falta, por lo tanto no colocare los estudiantes a revisión, para evitar comentarios de pasillo.

TERCER AÑO A (reajustados, tenia un error en el porcentaje)

ARAGON RETUERTO 19

GARCIA LUIS 13

GONZALEZ RAMIREZ 06

YONEKURA CARVALLO 04

MOSQUERA SEVILLANO 08

ARIAS GARCIA 07

RIVAS SUAREZ 09

LARA MANEIRO 11

MARIANO PULIDO 14

ODREMAN MURO 09

CABELLO PALENCIA 15

POLEO LEON 13

MAS Y RUBI RAMIREZ INASISTENTE

ROJAS CORIAT 14

GUERRA CAMACHO 10

BUSTAMANTE GARCIA 11

ROA BUELVAS 15

GUERRERO MORON 17

TERCER AÑO B

RODRIGUEZ BERRIO 14

MONTEVERDE CORREA 10

GUTIERREZ HERNANDEZ 11

FARFAN AVILA 11

SULBARAN ARTEAGA 17

ALDANA POVEA 12

GUIDICELLI DIAZ 10

DUGARTE FARFAN 13

VITOLA MARTINEZ INASISTENTE

ACOSTA ARAQUE 04

GIL SAEZ 02

LARA CLEMENTE 14

OSUNA CASTILLO 05

DIAZ PETERSON INASISTENTE

MARTINS TERAN 20

OSPINO JIMENEZ 10

PEREZ LAYA 14

MORALES PIÑATE 12

BRICEÑO TORRES 04

POLEO LEON 11

FERRER CARRERO 18


RECUPERACIÓN DE LOS PROYECTOS

Hola chicos, aquí les dejo la nota de las exposiciones.

Tercer año B
Aldana 12 ptos
Farfán 12 ptos.
Gudicelli 08 ptos
Poleo 08 ptos.
Pérez No presentó
Briceño Inasistente

Tercer año A
Cabello 14 ptos
Poleo 10 ptos.

Saludos.

Por esta misma vía publicaré el jueves sus notas definitivas.

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN CIRCULAR 006696

Buenas noches Chicos,

Estamos en la final final, para culminar una año escolar más. No decaigamos.

Estudiantes de Tercer Año B
El jueves 9 de junio en las horas de laboratorio, realizarán la recuperación del Taller de Leyes Químicas con una prueba corta, con sólamente 2 problemas.

Ese mismo jueves 9 de junio durante la hora teoría se realizarán las recuperaciones de los proyectos de Ciencias. Se hará por medio de un exposición sobre ¿cómo realizar una investigación científica?

En dicha exposición, deben a traves de un ejemplo de investigación, explicar los pasos del método científico y deben finalizar con una reflexión, sobre dónde pudo estar la falla de su proyecto de Ciencias.

Se realizará en un máximo de 10 minutos, de manera individual y con su respectivo rotafolio (papel bond).

Estudiantes de Tercer Año A

El jueves 9 de junio realizaremos el Taller Nº 2 sobre Leyes Químicas, deben traer su hoja de examen y cualquier libro de química de tercer año.

El lunes 13 de junio durante las prácticas de Laboratorio se realizará la recuperación de la prueba corta Reacciones Químicas y Velocidad de Reacción, la cual se realizará un taller individual con su cuaderno.

Ese mismo Lunes 13 de junio presentarán los estudiantes que deben recuperar el proyecto de Ciencias. Se hará por medio de un exposición sobre ¿cómo realizar una investigación científica?

En dicha exposición, deben a traves de un ejemplo de investigación, explicar los pasos del método científico y deben finalizar con una reflexión, sobre dónde pudo estar la falla de su proyecto de Ciencias.

Se realizará en un máximo de 10 minutos, de manera individual y con su respectivo rotafolio (papel bond).

P.D. Por favor avisar a la alumna Guerrero sobre las actividades de Recuperación, ya que NO habrán más prórrogas.

Para el jueves 16 de junio, estaremos firmando la planilla de notas definitivas. ACLARO, para esta fecha NO realizaré ninguna recuperación, sólo entregaré notas tanto de aprobados como de aplazados.


Guerra avisada....

Guerra avisada....

FERIA DE CIENCIAS 2016

RESULTADOS SEGÚN EL JURADO CALIFICADOR:
HOLOGRAMAS Y REACCIONES QUÍMICAS 30 PTOS
ESPECTROSCOPIO Y ANILLOS DE HUMO 15 PTOS
FUEGO DE COLORES Y VELAS AROMÁTICAS 14 PTOS
MANBA NEGRA 13 PTOS
MÁQUINA ENFRIADORA 10 PTOS
SUPER ESPUMA E INDICADOR DE pH 9 PTOS
MAQUILLAJE, PRESIÓN ATMOSFÉRICA Y ELECTRICIDAD CON LIMONES 5 PTOS
CHICLE DE PLÁSTICO 3 PTOS
CREACIÓN DE OXÍGENO 0 PTOS

RESULTADOS SEGÚN EL PÚBLICO:

MAQUILLAJE 17 PTOS
FUEGO DE COLORES 14 PTOS
ELECTROSCOPIO 13 PTOS
CHICLE DE PLÁSTICO 11 PTOS
ANILLOS DE HUMO 10 PTOS
ELECTRICIDAD CON LIMONES 9 PTOS
INDICADOR DE pH Y VELAS AROMÁTICAS 8 PTOS
HOLOGRAMAS, REACCIONES QUÍMICAS Y CREACIÓN DE OXÍGENO 7 PTOS
PRESIÓN ATMOSFÉRICA, MANBA NEGRA, SUPER CHICLE 5 PTOS
MAQUINA ENFRIADORA 3 PTOS

CALIFICACIONES PARA QUÍMICA:

REACCIONES QUÍMICAS Y HOLOGRAMAS 20 PTOS :)
FUEGO DE COLORES 15 PTOS
ANILLOS DE HUMOS 14 PTOS
MAQUILLAJE Y VELAS AROMÁTICAS 12 PTOS
MANBA NEGRA 10 PTOS
PRESIÓN ATMOSFÉRICA 10 PTOS
MÁQUINA ENFRIADORA 10 PTOS
ELECTRICIDAD CON LIMONES 10 PTOS

EL RESTO DE LOS PROYECTOS DEBERÁN RECUPERAR SU ACTIVIDAD DEBIDO A NO ALCANZAR LA NOTA MÍNIMA APROBATORIA

QUÍMICA

QUÍMICA
Columna exlusiva para estudiantes de tercer año

DEFINITIVAS II LAPSO

TERCERO A
ARAGÓN 15
POLEO 07
GARCIA 11
GONZALEZ 11
YONEKURA 05
MOSQUERA 13
ARIAS 09
RIVAS 10
LARA
(reposo médico)
MARIANO 16
ODREMAN 09
CABELLO 09
MAS Y RUBI INASISTENTE
ROJAS 06
GUERRA 10
BUSTAMANTE 10
ROA 06
GUERRERO 10

TERCERO B
RODRIGUEZ 14
MONTEVERDE 12
GUTIERREZ 11
FARFÁN 06
SULBARÁN 19
ALDANA 16
GUIDICELLI 08
DUGARTE 06
ACOSTA 07
GIL 04
LARA 12
OSUNA 10
DÍAZ 07
MARTINS 17
OSPINO 11
PÉREZ 15
MORALES 10
BRICEÑO 11
POLEO 10
FERRER 13

TABLAS PERIÓDICAS

Hola chic@s, por cuestiones de salud no pude asistir hoy al liceo. Así que les dejo por aquí las actividades que revisare el jueves 25-02-2016

Colorear las tablas Periódicas:

Nº 2 : estados de agregación de los elementos

Sólido gris
Líquido rojo
Gas amarillo

Nº3: Clasificación de grupos químicos

Metales alcalinos amarillo
Metales alcalino terreos rojo
Metales de transición azul
Grupo del Boro verde
Grupo del carbono morado
Grupo del nitrógeno marrón
Grupo del oxígeno gris
Halógenos naranja
Gases Nobles crema o carne
Serie Actinidos rosado
Serie lantánidos negro.

Tabla N° 4 Estados de Oxidaci{on

I amarillo
II verde
III azul
IV rojo
V naranja
VI morado
VII gris

EJERCICIOS VARIOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Complete las siguientes reacciones químicas, identifíque los compuestos formados y escribe su nomenclatura tradicional y stock:

CO2 + H2O →

O2 + S(IV) →

Mg + O2 →

H2O + CaO →

KOH + H2SO4→

O2 + Cl2(V)→

H2 + F2 →

H2O + CuOH →

H2CO3 + LiOH→

O2 + Al(III)→

Zn + H3PO4→

Cr(III) + HCl→

I2O + H2O →

H2O + BeO →

Br2(VII) + H2→

Ni(OH)3 + HF→

H2O + PdO2 →

O2 + Ag →

Ba(OH)2 + HNO3→

HIO + Co(OH)2→

H2O + N2O3 →

H2 + S(II)→

H2O + FeO →

O2 + C(II)→

REGLAS DE OXIDACIÓN

COMPUESTOS INORGÁNICOS

OXIDOS

FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGANICOS

FORMACION DE HIDRÓXIDOS

No hay ninguna entrada.
No hay ninguna entrada.

OXIDOS, SALES BINARIAS, PEROXIDOS E HIDRUROS

ACIDOS

FORMACIÓN DE OXÁCIDOS

FORMACIÓN DE SALES

OXISALES

TODOS SOMOS MATERIA

TODOS SOMOS MATERIA
¿Cuán complejos somos?

Factores que afectan la rapidez de una reacción

Velocidad de Reacciones

Balanceo de Ecuaciones Químicas

NO OLVIDAR LAS TAREAS

NO OLVIDAR LAS TAREAS
CUADERNO 20%

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA

Ejercicios de estequiometría:

1) Realiza el balanceo de la siguiente ecuación química:

AgNO3 + K2CrO4 AgCrO4 + KNO3

· Determina el número de móleculas de nitrato de potasio presente.

· Determina cual es la cantidad en masa del dicromato de potasio presente.


2) Realiza el balanceo de la siguiente ecuación química:

Cl2 + KBr KCl + Br2

· Determina el número de moléculas de bromuro de potasio presente.

· Determina cual es la cantidad en masa del cloruro de potasio presente.

· ¿Cuál es el volumen molar del bromo gaseoso?


3) Realiza el balanceo de la siguiente ecuación química:

C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O

· Determina el número de móleculas de agua presente.

· Determina cual es la cantidad en masa del carbono presente.

· ¿Cuál es el volumen molar del dioxido de carbono presente?


4) Realiza el balanceo de la siguiente ecuación química:

Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2

· Determina el número de móleculas de sulfato férrico presente.

· Determina cual es la cantidad en masa del hierro presente.

· ¿Cuál es el volumen molar del hidrógeno gaseoso presente?


5) Realiza el balanceo de la siguiente ecuación química:

H2S + HNO3 S + NO + H2O

· Determina el número de móleculas de acido nitrico presente.

· Determina cual es la cantidad en masa del azufre presente.

· ¿Cuál es el volumen molar del óxido de nitrógeno presente?





EJERCICIOS DE SOLUCIONES

PROBLEMAS

1) En 80 gramos de agua se disuelven 10 gramos de cloruro de sodio ¿Cuál es la concentración de la solución?

2) En 500 ml de solución están contenidos 25 gramos de cloruro de potasio ¿Cuál es la concentración de la solución?

3) A 50 cm3 de agua destilada se añaden 10 ml de solución concentrada de ácido ¿Cuál es la concentración de la solución?

4) Se disuelven 5 gramos de acido clorhídrico en suficiente agua hasta tener 125 ml de solución ¿Cuál es la concentración de la solución así preparada?

5) ¿Qué cantidad de cloruro de sodio y agua hay en 100 gramos de solución al 20 % p/p?

6) En 50 ml de una solución de ácido clorhídrico al 12 % v/v ¿Cuantos ml del ácido hay?

7) Se requiere preparar una solución de 250 ml de acido acético (vinagre) a una concentración del 5% v/v ¿Qué cantidad de ácido y agua deben tomarse para preparar dicha solución?

8) Al evaporar 35 gramos de una solución de nitrato cúprico, quedó un residuo cuyo peso es 10 gramos. Calcular la concentración de la solución

9) ¿Cuántos gramos de cloruro de cesio se requieren para preparar 80 ml de solución de concentración 25% p/v?

10) Calcular la cantidad de agua que hay en 200 gramos de solución de cloruro de sodio al 35% p/p

Problemas tomados de los libros de Química de noveno grado, Ediciones CO-BO y ACTUALIDAD ESCOLAR 2000

CONVERSIÓN DE UNIDADES DE MASA

Realizar las siguientes conversiones:
a) 45,6 Kg a mg
b) 230 dg a Hg
c) 9,34 dg a Dg
d) 598,34 cg a Kg
e) 108 Dg a mg
f) 0,00237 Hg a cg
g) 0,000234 mg a Hg
h) 2370000 dg a Kg
i) 4505000 mg a Dg
j) 0,0036 Kg a mg

Unidades corregidas.


Tarea sobre compuestos inorgánicos

Estimados estudiantes, el contenido de compuestos es de suma importancia para el aprendizaje de la asignatura, por esta razón, les envío una tarea más comprensible antes de la resolución de ejercicios.

COMPUESTO: ÓXIDO.
1) ¿Qué son los óxidos?
2) ¿Cuáles son las características de los óxidos?
3) ¿Cómo se clasifican los óxidos?
4) ¿Cómo se forman los óxidos?
5) ¿Cuáles son los efectos de los óxidos sobre nuestra salud y el medio ambiente?
6) Menciona los óxidos más importantes para la industria y la vida.

COMPUESTO: ÁCIDO.
1) ¿Qué son los ácidos?
2) ¿Cuáles son las características de los ácidos?
3) ¿Cómo se clasifican los ácidos?
4) ¿Cómo se forman los ácidos?
5) ¿Cuáles son los efectos de los ácidos sobre nuestra salud y el medio ambiente?
6) Menciona los ácidos más importantes para la industria y la vida.

COMPUESTO: HIDRÓXIDO.
1) ¿Qué son los hidróxidos?
2) ¿Cuáles son las características de los hidróxidos?
3) ¿Cómo se forman los hidróxidos?
4) ¿Cuáles son los efectos de los hidróxidos sobre nuestra salud y el medio ambiente?
5) Menciona los hidróxidos más importantes para la industria y la vida.

COMPUESTO: SAL.
1) ¿Qué son las sales?
2) ¿Cuáles son las características de las sales?
3) ¿Cómo se clasifican las sales?
4) ¿Cómo se forman las sales?
5) ¿Cuáles son los efectos de las sales sobre nuestra salud y el medio ambiente?
6) Menciona las sales más importantes para la industria y la vida.

Si realizaste la primera tarea de óxidos, entonces continúa con los siguientes compuestos; de lo contrario deberás empezar desde los óxidos.
Por favor, traten de buscar información concisa y comprensible para ustedes mismos.
Si empezaste con los ejercicios, no te preocupes, luego puedes realizar las preguntas teóricas.

Cualquier duda, escribe en los comentarios.
Saludos

CONVERSIÓN DE UNIDADES DE VOLUMEN Y CAPACIDAD

Realizar las siguientes conversiones:
a) 348 Km3 a m3
b) 0,0078 dL a HL
c) 2,7 x 10 -4 mL a L
d) 985 dm3 a Dm3
e) 65,008 KL a mL
f) 93,04 m3 a mm3
g) 0,000034 mm3 a Hm3
h) 230776 DL a cL
i) 34 x 10 3 cm3 a Dm3
j) 0,87004 cL a L

CONVERSIÓN DE UNIDADES DE TEMPERATURA

Realizar las siguientes conversiones:
a) 345 °K a °C
b) 68 °F a °C
c) 98 °C a °K
d) 83 °C a °F
e) 256 °K a °F
f) -20 °C a °K
g) 132 °F a °C
h) 93 °F a °K
i) -45 °C a °F
j) 212 °K a °C
k) 32,8 °C a °K
l) 45, 7 °F a °K
m) 53,78 °C a °K

TAREA DE PROPIEDADES

1) Un trozo de mármol pesa 6000 mg y se sumerge en un cilindro graduado que contiene 0,025 l de agua. Si el nuevo volumen es de 0,035 l, ¿Cuál será el volumen del mármol?
2) Calcula el volumen ocupado por un bloque de plomo de forma cúbica, de 5 cm de arista.
3) El ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,84 g/ml. Calcular la masa de 40 ml del ácido.
4) Una barra de oro de forma rectangular, 10 cm de largo, 0,3 mm de ancho y 2,5 cm de altura, pesa 500g. Calcular la densidad del oro.
5)Un cubo de madera tiene 4 cm de lado. Calcular la masa sabiendo que la densidad de la madera es de 0,5 g/ml.
6)La densidad del etanol es de 0,79 g/cm3.¿Cuántos gramos pesará un litro de alcohol?
7) Calcular la densidad de una muestra de 24 g que ocupa un volumen de 30 cm3
8) Se agregaron 0,015 Kg de un sólido irregular a 30 ml de agua en un cilindro graduado y el volumen ascendió a 45 ml. Calcular la densidad del sólido.
9)La densidad del acero es de 7,83 g/ml. ¿Cuál será el volumen que ocupan 150 g de esta sustancia?
10) Una esfera de alumino tiene un radio de 5 cm. Calcular su masa sabiendo que la densidad es de 2,7 g/ml.
Problemas tomados del libro de texto:
Química de Noveno Grado de Miguel A Bolívar. Actualidad Escolar 2000